2nde BP L'atome
Chimie
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Les éléments chimiques : L’atome.
I) Les éléments chimiques :
L’air, l’eau et la terre ont dans leur constitution des éléments en commun : …………………………… et ………………………………
Les autres éléments qui interviennent dans leur constitution sont : l’azote, le carbone etc.…
Ils existent dans la nature …… éléments distincts, l’homme en a créé ………………………………, chacun de ces éléments est représenté par un symbole. Chaque symbole est représenté par …………………………………………, la première étant toujours une ……………………, la deuxième étant toujours une …………………………….
Exemple :
Carbone …… Oxygène …… Cuivre …… Hydrogène ……
Azote …… Chlore …… Sodium …… Fer
II) L’atome :
1) Composition d’un atome :
La matière est constituée de particules appelées …………………….
L’atome est constitué de deux parties :
- Un ………………………………………… contenant des ………………………… (électriquement neutres) et des ………………………… (électriquement positifs).
- Un nuage ou cortège …………………………………… (électriquement négatifs) gravitant autour du noyau.
L’atome étant électriquement neutre, les charges du proton et de l’électron étant égales en valeur absolue, nous pouvons dire qu’il y a ………………………………………………………………………........................................................................……… dans un atome.
2) Symbolisation de l’atome :
On symbolise l’atome à partir des lettres représentant l’élément auxquelles on affecte deux nombres.
Si X correspond à l’élément et A et Z les nombres caractéristiques de cet atome, on représentera celui-ci de la façon suivante :
3) Les isotopes .
Des isotopes sont des atomes qui ont un même nombre …………………………, mais des nombres de ………………………… différents.
Exemple :
L’uranium 235 est utilisé dans les centrales nucléaires.
4) Structure électronique, niveaux d’énergie.
Les électrons sont répartis autour du noyau selon des niveaux d’énergie.
- le premier niveau correspond aux électrons les plus liés aux atomes. Il peut contenir …… électrons au maximum.
- Le deuxième niveau peut contenir …… électrons au maximum.
- Le troisième niveau peut également contenir …… électrons au maximum (normalement 18 mais hors programme).
Plusieurs chimistes ont proposé des modèles de représentation des atomes, nous en retiendrons deux.
a) Représentation suivant le modèle de Bohr :
Les niveaux d’énergie sont représentés par des cercles concentriques.
Le premier niveau correspond à la couche k, le deuxième à la couche L, puis m etc. …
On commence toujours par compléter la couche de niveau d’énergie le plus important, c’est à dire la couche k, puis on complète la couche L etc. …
On rajoute chaque électron sur une même couche en tournant dans le même sens.
b) Le modèle de Lewis :
On ne représente que le niveau d’énergie le plus faible, c’est à dire la dernière couche électronique.
Un électron célibataire sera représenté par : o
Un doublet d’électrons sera représenté par : --
Exemple : Le soufre S 32 16
La couche M contient ………… électrons célibataires et ………… doublets électroniques,
la représentation suivant le modèle de Lewis sera la suivante :
S
Exercice : Représenter l’hydrogène et l’Oxygène suivant le modèle de Lewis.
H O
5) Classification périodique des éléments (voir livre page de couverture )
Dans la classification périodique :
- Les éléments sont classés …………………………………………………………………………………….
- Une colonne est constituée d’éléments dont les atomes ont le même nombre ……………………………… sur leur couche externe.
- Une ligne est constituée d’éléments dont les atomes ont le même nombre de …………………………………………………………………….
Ligne 1 couche K
Ligne 2 couche L
Ligne 3 couche M
Ligne 4 couche N
Puisque la classification indique que les éléments d’une même colonne ont des propriétés
chimiques voisines, nous admettrons que les propriétés chimiques sont déterminées par la
…………………………………………………… des atomes.
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